أهم خصائص الجدول الدوري – خواص الجدول الدوري

عناصر المجموعة الواحدة تتشابه من حيث الخصائص.
على الرغم من احتواء الجدول على 118 عنصر كيميائي، إلا أن محاولات اختراع عناصر جديدة لا زالت جارية.
عناصر الجدول الكيميائية تم تصنيفها إلى فلزات ولا فلزات وأشباه فلزات.
يحتوي الجدول الدوري على 7 دورات أفقية و8 عمود رأسي ومقسم إلى 4 أقسام.
في أسفل الجدول ومن أجل توفير الحيز، توجد سلسلة أكتنيدات وسلسلة لانثانيدات، وتحتوي على سلسلة منهما على 14 عنصر كيميائي، وتُصنف تلك السلاسل ضمن العناصر الانتقالية.
عند الانتقال من يمين إلى يسار العناصر الموجودة في الجدول الدوري تنخفض الكهروسلبية.
دورات الجدول الدوري دائماً ما تنتهي بعنصر خامل، أي يمتلئ مداره الأخير بالإلكترونات.
تتميز عناصر المجموعات الخامسة والسادسة والرابعة بقدرتها على جذب الإلكترونات، ولذلك تتميز بارتفاع الكهروسلبية.
العناصر الكيميائية الموجودة في المجموعات الثانية والثالثة والأولى تفقد إلكتروناتها لذلك هي أكثر كهروجابية.
العناصر الكيميائية التي تتشابه في الخصائص تم وضعها في مجموعة واحدة، كما أن إلكترونات مدارها الأخير لها نفس الترتيب.
العامل الذي يحدد رقم الدورة الخاصة بالعناصر هو إلكترونات تكافؤها أو إلكترونات مدارها الأخير.
يحتوي الجدول الدوري على نسبة كبيرة من المعادن وهي معادن قلوية وترابية وأساسية وانتقالية.
يتم تصنيف العناصر في الجدول الدوري بناءً على زيادة أعداد العناصر الذرية، حيث يزداد حجم الذرة عندما يتم الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفلها، ويقل حجمها عندما يتم الانتقال في الدورة الواحدة من اليسار إلى ناحية اليمين.
تُسمى صفوف الجدول الدوري دور، ورقم عنصر الدور هو أعلى نسبة طاقة لإلكتروناته.