إنتروبيا (الإعتلاج) entropy :

تمثل درجة الفوضى لنظام ما بكمية ديناميكية حرارية و يرمز لها بالرمز S . بحيث أنه كلما إزدادت الفوضى كبرت قيمة الإنتروبيا ، و يمكن حساب التغير في قيمة الإنتروبيا من خلال المعادلة التالية :
ΔS = S2 − S1
فالإنتروبيا تعتبر مقياسا مباشرا لخاصية عدم الانتظام و درجة الفوضى بين الجسيمات المكونة للنظام و بمعنى أدق يصف لنا الانتروبيا إلى أي مدى تصل إليه درجة الفوضى و عدم انتظام جسيمات النظام و تشتت الطاقة المصاحجبة لهذه الجسيمات . فكلما كان عدم الانتظام كبيرا في النظام كلما كانت قيمة الانتروبيا كبيرة و كلما كان النظام أكثر انتظاما كلما كانت قيمة الأنتروبيا صغيرة و يستفيد الكيميائيون من معرفة قيمة الأنتروبيا للتنبؤ فيما إذا كان التفاعل الكيميائي يمكن حدوثه أم لا عند ظروف معينة من الضغط و درجة الحرارة .
و في أية عملية تلقائية هناك دوما زيادة في انتروبيا الكون . وقد تتضمن هذه الزيادة تغييرات الأنتروبيا في كل من النظام و الوسط المحيط ، أي أن :
ΔSuniverse = ( ΔSsystem + ΔSsurroundings) ≥ 0
و عندما تحدث العملية عكسيا عند درجة حرارة ثابتة ، فإن التغير فيس الإنتروبيا ∆S يساوي كمية الحرارة الممتصة مقسومة على درجة الحرارة المطلقة التي يحدث عندها التغير :
ΔS = qreversible/T