التكافؤ

عدد الإلكترونات التي تفقدها او تكسبها أو تمنحها للمشاركة ذرة من العنصر أثناء التفاعل الكيميائي لكي تكون مستويات الطاقة الرئيسية فيها مملوءة تماما بالعدد الأقصى من الإلكترونات الذي يمكن أن تحتويه . و بمعنى آخر أن يكون للذرة التركيب الإلكتروني الثابت كالذي لذرة العنصر الخامل القريب منها .تكافؤ الصوديوم هو 1 و الهيدروجين 1 و الأكسجين 2 .
و التكافؤ هو أيضا عدد الروابط الايونية التي يمكن ان تشكلها الذرة و هو مساو لعدد الإلكترونات التي يمكن أن تكسب أو تفقد أثناء تكون تلك الرابطة لتكوين الأيون . فالتكافؤ الكهربائي للعنصر هو أيضا التكافؤ الكهربائي للعنصر ، فمثلا تمتلك ذرة المغنيسيوم إلكترونين في مدارها الاخير او في مدار التكافؤ ، حيث يزال كلاهما فيتكون أيون مغنيسيوم ثنائي الشحنة الموجبة ، لذلك فإن للمغنيسيوم تكافؤ كهربائي +2 . أما الكلور فإنه يمتلك سبعة إلكترونات في مدار التكافؤ و عليه يحتاج لأن يكسب إلكترون واحد أضافي ليصل إلى حالىة الاستقرار و عليه فإن للكلور تكافؤ كهربائي مقداره -1 .