التوزيع الالكتروني للعناصر

يعرف التوزيع الإلكتروني للعنصر بأنه الكيفية التي تتوزع بها الإلكترونات في مدارات الذرة.
وتتوزع الإلكترونات في المدارات 2ن2 حيث ن هي مستوي الطاقة.
وتتمثل السعة القصوى لمستوى الطاقة الأول في توفر 2 إلكترون، والثاني 8 إلكترونات، والثالث ب18 إلكترون.
ويُحسب العدد الذري للعنصر بحاصر ضرب عدد البروتونات في النواة، أو حاصل ضرب عدد الإلكترونات في النواة × حالة الذرة المتعادلة.
ويمكن التعرف على المزيد من الخصائص الكيميائية للعنصر، ونشاطه الكيميائي من خلال التوزيع الإلكتروني للعنصر.
أما بالنسبة لقواعد التوزيع الإلكتروني للعنصر، فهي تظهر في :
قاعدة أوف باو، أو مبدأ البناء التصاعدي والذي يقضي بتدخل الإلكترونات بمستويات الطاقة الفرعية ذات الطاقة المنخفضة أولاً ثم تملأ الأعلى منها بعد ذلك.
مبدأ باولي للاستبعاد والذي ينص على استحالة تساوى أعداد الكم الأربعة لأي إلكترونين في ذرة واحدة.
قاعدة هوند والتي تقر بأن الإلكترونات تميل أن تكون منفردة في المدار الذري ما لم يكن عددها أكبر من عدد المدارات.
وللوصول إلى التركيب الإلكتروني للذرة بشكل صحيح، فلابد من مراعاة الآتي :
تساوي عدد الإلكترونات التي يتم توزيعها على المدارات الذرية مع العدد الذري للعنصر.
عدم احتواء المدار الواحد على أكثر من إلكترونين.
مراعاة قاعدة هوند عند توزيع الإلكترونات في المدارات بالمستويات الفرعية.
لا بد من التوزيع الإلكتروني بدءاً من المدار الأقل طاقة، فالمدار الأعلى طاقة عند توزيع الإلكترونات على المدارات.