ثلاثي أكسيد الفوسفور Phosphorus trioxide

ثلاثي أكسيد الفوسفور هو مركب صلب شمعي بلوري ابيض اللون او عديم اللون و هو سام جدا و رائحته تشبه رائحة الثوم ، صيغته الكيميائية P4O6. على الرغم من أنه ينبغي تسميته بشكل صحيح سداسي اكسيد رباعي الفوسفور hexoxide tetraphosphorus ، إلا أن اسم ثلاثي أكسسد الفوسفور سبق معرفة التركيب الجزيئي للمركب واستمر استخدامه لحد اليوم. كثافة ثلاثي أكسيد الفوسفور 2.135 جرام/سم3 ، و درجة انصهاره 23.8 درجة سيليزية و درجة غليانه 173.1 درجة سيليزية ، و هو قابل للذوبان في البنزين و ثاني كبريتيد الكربون و الكلوروفورم و الإيثير ، و عند وضعه في الماء البارد فإنه يكون حمض الفوسفوريك ببطء ، و لكن عن وضعه في الماء الساخن فإنه يتفاعل بعنف مكونا الفوسفور الأحمر و الفوسفين و حمض الفوسفوريك V .
تشبه بنية هذه المركب الأدمنتان adamantane (مركب كيميائي عديم اللون، بلوري، ذو رائحة تشبه رائحة الكافور. صيغته الكيميائية C10H16، هو ألكان حلقي) .
و ثلاثي أكسيد الفوسفور هو أنهيدريد حمض الفوسفور H3PO3 ، لكن لا يمكن الحصول عليه عن طريق تجفيف الحمض
تم الحصول على ثلاثي اكسيد الفوسفورعن طريق احتراق الفوسفور في كمية محدودة من الهواء عند درجة حرارة منخفضة.
P4(s) + 3 O2(g) → P4O6(s)
وتشمل المنتجات الثانوية أكسيد الفوسفور الأحمر.
و يتفاعل ثلاثي أكسيد الفسفور مع الماء لتكوين حمض الفوسفور ، مما يعكس حقيقة أنه أنهيدريد هذا الحمض.
P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3
كما يتفاعل مع كلوريد الهيدروجين لتشكيل H3PO3 و ثلاثي كلوريد الفوسفور.
P4O6 + 6 HCl → 2 H3PO3 + 2 PCl3
و تفاعله مع الكلور أو البروم ، يشكل هاليد فسفوريل المقابل ، ويتفاعل مع اليود في أنبوب مغلق لتكوين رباعي يوديد ثنائي الفوسفور
و عندما يُسمح ل ثلاثي أكسيد الفسفور بالتفاعل مع الأوزون عند 195 كلفن بوجود ثنائي كلوريد الميثان ، يتشكل المركب P4O18 و هو غير المستقر بدرجة عالية .