دليل

حمض أو قاعد ضعيفة تكتسب لونا معينا يعتمد على قيمة الرقم الهيدروجيني للوسط الذي توضع فيه. و الأدلة تتفكك في الماء لتعطي أيون الهيدرونيوم أو ايون الهيدروكسيد ، فمثلا يتأين الكاشف HIn ( حمض ضعيف ) في الماء حسب التفاعل التالي :
HIn + H2O → In− + H3O+
حيث
KIn = [In−][H3O+]/[HIn]
حيث KIn ثابت تأين الكاشف .
و بإعادة ترتيب العلاقة السابقة نحصل على :
[H3O+] =\[HIn]KIn/[In−]
و اذا دققنا في العلاقة الاخيرة نجد بأنه النسبة بين تركيزي HIn و −In تعتمد على تركيز أيون الهيدرونيوم في المحلول إي على قيمة pH . فعند اضافة الدليل إلى محلول حمضي حيث تركيز أيون الهيدرونيوم يكون عاليا فإن الإتزان يختل بين جزيئات الدليل و ايوناته و وفقا لمبدأ لوتشاتلييه فإن الأتزان ينزاح بجهة تكوين HIn و عليه يصبح تركيز HIn أكبر من تركيز −In فيطغى لون جزيئات HIn ( إذا كانت ملونه ) على لون الأيون −In . و العين البشرية غير حساسة للتغيرات القليلة في لون الدليل .