كبريتيد البوتاسيوم Potassium Sulfide

مركب صلب لونه أصفر أو اصفر محمر او بني محمر صيغته الكيميائية K2S و وزنه الجزيئي 110.26 و كثافته 1.74 جرام/سم3 ، و درجة انصهاره 712 درجة سيليزية و هو قابل للذوبان في الماء و الإيثانول و غير قابل للذوبان في ثنائي إيثيل إيثير . يحضر صناعيا عن طريق اختزال كبريتات البوتاسيوم بالكربون عند درجات حرارة عالية في غياب الهواء
يمكن إنتاجه عن طريق تسخين K2SO4 مع الكربون (فحم الكوك):
K2SO4 + 4 C → K2S + 4 CO
في المختبر ، يمكن تحضير K2S النقي عن طريق تفاعل البوتاسيوم والكبريت في الأمونيا اللامائية.
و كبريتيد البوتاسيوم مادة قاعدية قوية ، وبالتالي يتحلل K2S بشكل كامل في الماء وفقًا للمعادلة التالية:
K2S + H2O → KOH + KSH
بالنسبة إلى العديد من الأغراض ، يكون التفاعل هذا غير منطقي نظرًا لأن خليط −SH و−OH يتصرف كمصدر لل −S2. وتتصرف كبريتيدات الفلزات القلوية الأخرى بشكل مشابه.. محاليل كبريتيد البوتاسيوم قاعدية قوية و يستخدم ككاشف في الكيمياء التحليلية . يجب التعامل مع كبريتيد البوتاسيوم بكل حذر و حفظه في مكان محكم الاغلاق بعيدا عن الحرارة او النار .