كلور

عنصر غازي أصفر مخضر رمزه الكيميائي Cl، يقع في المجموعة السابعة عشرة من الجدول الدوري، و هو أحد الهالوجينات.العدد الذري للكلور 17 ، و وزنه الذري 35.453 ، كثافته 0.0032 جرام/سم3 .درجة انصهاره -100.93 درجة سيليزية و درجة غليانه 34.15 درجة سيليزية . استخلص الكلور أول مرة عام 1774 من قبل الكيميائي السويدي كارل ويليام شيل ، الذي أعتقد بأنّ الغاز كان مركّبا؛ حتى حلول عام 1810 الذي أثبت فيه الكيميائي البريطاني السير هومفري ديفي بأنّ الكلور عنصرا وأعطاه اسمه الحالي . لغاز الكلور رائحة مزعجة و تكون سامة جدا عند التراكيز العالية ، فقد كان أول غاز يستعمل كغاز سام في الحرب العالمية الأولى (1914-1919) . لا يوجد الكلور حرا في الطبيعة ، و لكن مركباته عديدة و كثيرة ، يصنف بأنه العنصر العشرون من حيث وجوده في القشرة الأرضية. الكلور عنصر نشيط حيث يتفاعل مع الماء و المركّبات العضوية، و الكثير من الفلزات. تم تحضير اربعة أكاسيد و هي Cl2O7 ، Cl2O6 ، ClO2 ، Cl2O . الكلور لا يحترق في الهواء، لكنّه يدعم إحتراق العديد من المواد؛ فشمعة من البرافين ، على سبيل المثال، تحترق في الكلور مع لهب مدخّن. الكلور والهيدروجين يمكن أن يبقيا سوية في الظلام، لكنهما يتفاعلان بشكل عنيف في وجود الضوء. محاليل الكلور في الماء مألوف في البيت كمواد تنظيف. يمكن تحضير الكلور عن طريق التحليل الكهربائي لكلوريد الصوديوم مع تكون هيدروكسيد الصوديوم كمنتج ثانوي . وبسبب أن الطلب على الكلور أكثر منه لهيدروكسيد الصوديوم ، فانه يتم إنتاج الكلور عن طريق معالجة الملح مع أكاسيد النيتروجين أو من خلال أكسدة كلوريد الهيدروجين . يستعمل الكلور في تقصير اللبّ الورقي والمواد العضوية الأخرى، كما يدخل في تعقيم المياه ، ويدخل في صناعة البروم و رباعي إيثيل الرصاص و مركبات أخرى .