كيفية حساب التوازن الالكتروليتى في العليقة Electrolyte Balance
يقصد بالتوازن الملحي هو النسبة بين كمية الأملاح ذات الشحنات الموجبة إلى الأملاح ذات الشحنات السالبة وبصفة خاصة:
عنصر الصوديوم (+Na) والبوتاسيوم (+K) إلى عنصر الكلور (C1).
التوازن الملحی = كمیة عنصر الصودیوم + كمیة عنصر البوتاسیوم – كمیة عنصر الكلور
Electrolyte balance = Na+ + K+ – CI
ویعبر عنها بالملي مكافئ ویتم حساب كمیة الملي مكافئ من الوزن الجزيئي للمادة فيعرف الوزن المكافئ بأنه الوزن الجزئي بالجرام مذاب في لتر في حالة السوائل أو في واحد كجم في حالة المساحيق الصلبة. وعليه فإن
- الوزن الجزئی لعنصر الصودیوم = 23 ♦ المكافئ Eq(جم) = 23 جم/کجم. آی آن الملي مكافئ = 23 ملجم/کجم
- الوزن الجزئی لعنصر البوتاسیوم 1 ♦ المكافئ Eq (جم) = 39.1 جم/کجم. آی آن الملي مكافئ = 23 ملجم/کجم.
مثال : بفرض أن نسبة أملاح الصوديوم والبوتاسيوم والكلور في العليقة كالأتي: صودیوم 0.20 %، بوتاسیوم 0.80 % ، كلور 0.20 %. أحسب التوازن الملحی فی العليقة.
طريقة حساب الالكتروليتات في العليقة
- صودیوم 20% أي = 2000 ملجم /کجم علیقة
- المللي مكافئ = 2000 ÷ 23 (الوزن الجزئی للصودیوم) = 96
- بوتاسیوم 80% أي = 8000 ملجم /کجم علیقة
- المللي مكافئ = 8000 ÷ 39.1 (الوزن الجزئی البوتاسیوم) = 60
- كلور 20 % أي = 2000 ملجم /کجم علیقة
- المللي مكافئ = 2000 ÷ 35.5 (الوزن الجزئی للكلور) = 56.34
التوازن الملحي (ملى مكافئ /كجم عليقة) = كمية (الصوديوم + البوتاسيوم – الكلور) = 86.96 + 204.60 – 56.34 = 235.22 مللی مكافئ /کجم.
وبصفة عامة یوصی بأن یکون التوازن الملحی بین 220 – 230 مللی مكافئ /كجم عليقه.
ويجب في جميع الأحوال إتباع توصيات السلالة فيما يخص الاحتياجات من العناصر الغذائية.
