نيترات الصوديوم (نترات الصوديوم) Sodium Nitrate

مادة صلبة بيضاء اللون صيغتها الكيميائية NaNO3 وزنها الجزيئ 84.99 ، و كثافتها 2.26 جرام/سم3 ، و درجة انصهارها 308 درجة سيليزية ، و تصبح مسترطبة في الهواء الرطب و هي قابل للذوبان في الماء و في الإيثانول . يمكن تحضيرها عن طريق تفاعل حمض النيتريك مع هيدروكسيد الصوديوم او كربونات الصوديوم . في السابق كانت تستخدم لتحضير حمض النيتريك عن طريق تسخينه مع حمض الكبريتيك المركز . تستخدم في صناعة الأسمدة الزراعية . يجب حفظها في عبوة محكمة الإغلاق .
تم العثور على أكبر تراكمات من نترات الصوديوم التي توجد بشكل طبيعي في تشيلي وبيرو ، حيث توجد أملاح النترات داخل رواسب معدنية تسمى خام الكاليش. و تتراكم النترات على اليابسة من خلال ترسيب الضباب البحري وأكسدة وتفكيك رذاذ البحر متبوعة بالترسيب التثاقلي ل NaNO3 ، KNO3 NaCl ، Na2SO4 ، و اليود في الجو الصحراوي الجاف. و قد تم استخراج الطلب العالمي للنترات حصريًا تقريبًا من صحراء أتاكاما في شمال تشيلي حتى نهاية القرن العشرين ، و لقد طور الكيميائيان الألمانيان فريتز هابر وكارل بوش عملية لإنتاج الأمونيا من الغلاف الجوي على مقياس صناعي و مع بداية الحرب العالمية الأولى ، بدأت ألمانيا في تحويل الأمونيا من هذه العملية إلى ملح تشيلي صناعي ، والتي كانت عملية مثل المادة الطبيعية في إنتاج البارود والذخائر الأخرى. و بحلول الأربعينيات من القرن العشرين ، أدت عملية التحويل هذه إلى انخفاض كبير في الطلب على نترات الصوديوم المشتراة من مصادرها الطبيعية. و لا تزال تشيلي تملك أكبر احتياطي من الكاليش ، مع مناجم نشطة في مواقع اخرى ، وهناك كان يطلق عليها اسم الذهب الأبيض. و يتم الحصول على كل من نترات الصوديوم ، نترات البوتاسيوم ، كبريتات الصوديوم واليود عن طريق معالجة الكالسيت.
يتم تصنيع نترات الصوديوم أيضًا صناعيًا عن طريق معادلة حمض النتريك مع كربونات الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم:
2 HNO3 + Na2CO3 → 2 NaNO3 + H2O + CO2
HNO3 + NaHCO3 → NaNO3 + H2O + CO2
أو أيضًا بمعادلته باستخدام هيدروكسيد الصوديوم (ومع ذلك ، فإن هذا التفاعل طارد للحرارة):
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
أو عن طريق خلط كميات متكافئة من نترات الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم أو بيكربونات الصوديوم أو كربونات الصوديوم:
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH4OH
NH4NO3 + NaHCO3 → NaNO3 + NH4HCO3
2NH4NO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + (NH4)2CO3