طريقة إزالة العسر الدائم

تتفاعل كربونات الصوديوم مع كلوريد الكالسيوم وكبريتات الكالسيوم وكبريتات الماغنسيوم . كما يظهر ذلك من المعادلات الأتية :

NACO3 + Ca C12 — Ca CO 3 + 2 NaC1

كربونات الصوديوم + كلوريد الكالسيوم — كربونات الكالسيوم + كلوريد الصوديوم

NaCO3 + Ca SO4   Ca CO 3 + Na SO4

كربونات الصوديوم + كبريتات الكالسيوم – كبريتات الكالسيوم + كبريتات الصوديوم

NaCO3 + Mg SO4 — Mg CO3 + Na 2SO4

كربونات الصوديوم + كبرتيات الماغنسيوم – كربونات الماغنسيوم + كبريتات الصوديوم .

وحيث أن كربونات الماغنسيوم تذوب في الماء ، لذا فإنها تتفاعل مع كمية من هيدروكسيد الكالسيوم ، ويتكون هيدروكسيد الماغنسيوم الغير ذائب كالتالي :

Ca ( OH ) 2 + Mg CO3 – Mg (OH ) 2 + Na CO3

هيدروكسيد الكالسيوم + كربونات الماغنسيوم – هيدروكسيد الماغنسيوم + كربونات الصوديوم ومن تفاعلات إزالة العسر المؤقت والدائم نجد أن أملاح الكالسيوم ترسب على صورة كربونات كالسيوم ، أما أملاح الماغنسيوم فتترسب على شكل هيدروكسيد ماغنسيوم . وهذه الطريقة كثيرة الاستعمال نظراً لقلة تكاليفها ، وإمكان إزالة نوعي العسر في عملية واحدة إلا أنه لا يمكن إزالة عسر الماء تماما ، لأن كربونات الكالسيوم وهيدروكسيد الماغنسيوم لهما قابلية قليلة جداً للذوبان في الماء . ويتضح من المعادلات السابقة ما يلي :

– 1بالنسبة للعسر المؤقت نجد أن : كل جزئ من بيكربونات الكالسيوم تحتاج إلى جزئ واحد من هيدروكسيد الكالسيوم ، وأن كل جزئ من أملاح الكالسيوم يحتاج إلى جزئ واحد من كربونات الصوديوم وجزئ واحد من هيدروكسيد الكالسيوم .