كهروسالبية electronigativity :

تعرف الكهرسلبية بانها قدرة الذرة على جذب الإلكترونات التي تربطها بذرة أخرى في الجزيء و هي نصف حاصل جمع قيم الألفة الإلكترونية و طاقات التأين : و يمكن حسابها من خلال العلاقة التالية :
EA = ( IE + EA ) /2
حيث IE طاقة التأين و EA الألفة الإلكترونية و EA الكهرسلبية . و يقال عن العغنصر الذي يميل إلى اكتساب إلكترون بأنها كهرسالب بينما يسمى العنصر الذي يميل إلى فقد إلكترون بأنه كهرموجب . إن اول من حاول حساب الكهرسلبية هو العالم ميليكان و الذي اقترح بأنه الكهرسلبية تنناسب مع الوسط الحسابي لطاقة تالتأين و الألفة الإلكترونية و لسبب عدم توفر قيم الألفة الإلكترونية لعدد من العناصر فإن تلك الطريقة وجدت صعوبة في تطبيقها على عدد من العناصر . و في عام 1930 تمكن العالم لينس بولينج من معرفة الكهرسلبية لذرات العناصر مستخدما طريقة تقوم على حساب الفرق بين طاقات تفكك الروابط للجزيئات ثنائية الذرة ، و تعرف طاقة تفكك الرابطة بأنها الطاقة اللازمة لكسر الرابطة في مول واحد من جزيء ثنائي الذرة . و عند دراسة الكهرسلبية يلاحظ ما يلي :
1 – في المجموعة الواحدة تقل الكهرسلبية من اعلى لأسفل و هناك عدم انتظام لقيم الكهرسلبية للعناصر الإنتقالية .
2 – في الدورة الواحدة تزداد الكهرسلبية من اليسار إلى اليمين و ايضا عدم انتظام لقيم الكهرسلبية للعناصر الإنتقالية .
3 – قيم الكهرسلبية لعناصر الأكسجين و النيتروجين و الكبريت و الهالوجينات تكون أعلى ما يمكن .
4 – قيم الكهرسلبية للعناصر القلوزية و القلوية الترابية تكون ادنى ما يمكن .
5 – العناصر النبيلة ليس لها كهرسلبية .