فوق أكسيد البوتاسيوم Potassium Dioxide

يعرف ايضا باسم ثاني أكسيد البوتاسيوم وهو مركب صلب أصفر اللون ، صيغته الكيميائية KO2 و وزنه الجزيئي 71.09 و درجة انصهاره 490 درجة سيليزية وكثافته 2.14 جرام/سم3
ينتج أكسيد البوتاسيوم عن طريق حرق البوتاسيوم المصهور في جو من الأكسجين.
K + O2 → KO2
يتكون الملح من أيونات +K و O−2 ، مرتبطة معا برابطة أيونية.
و فوق أكسيد البوتاسيوم شديد الذوبان في الماء و قابل للذوبان ايضا في الإيثانول و شحيح الذوبان في ثنائي إيثيل إيثير . عندما يعالج بالماء البارد او بالحموض المعدنية المخففة فإنه يتم الحصول على فوق أكسيد الهيدروجين . ثاني أكسيد البوتاسيوم عامل مؤكسد قوي و عند التسخين القوي يحرر الأكسجين و يتحول إلى أول اكسيد الكربون .
عند التحلل المائي لفوق أكسيد البوتاسيوم ينتج غاز الأكسجين وأكسيد الهيدروجين وهيدروكسيد البوتاسيوم:
2 KO2 + 2 H2O → 2 KOH + H2O2 + O2
و يعمل امتصاص هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) لثاني أكسيد الكربون لانتاج الكربونات:
2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
KOH + CO2 → KHCO3
و الجمع بين هذين التفاعلين ينتج:
4 KO2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + 3 O2
4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2
و لفوق أكسيد البوتاسيوم استحدامات متخصصة فقط ككاشف مخبري. و لأنه يتفاعل مع الماء ، فغالبًا ما تتم دراسة KO2 في المذيبات العضوية. و نظرًا لأن الملح غير قابل للذوبان بشكل ضعيف في المذيبات غير القطبية ، يتم استخدام الإثيرات التاجية عادة.