قاعدة base :

مادة تعطي أيونات الهيدوكسيد عند ذوبانها في الماء (حسب تعريف أرهينيوس) أو مستقبلة للبروتون (حسب تعريف برونستد و لوري) أو مانحة لزوج من الإلكترونات (حسب تعريف لويس) .
القواعد عادة ما تكون أكاسيد أو هيدروكسيدات فلزية، مثال هيدروكسيد الصوديوم NaOH و أكسيد النحاسيك CuO .
NaOH + HCl → NaCl + H2O
الأكاسيد أو الهيدروكسيدات الفلزية التي تذوب في الاء يطلق عليها اسم القلويات ، و هي تشمل مركبات فلزات المجموعة الأولى و الثانية.
محلول الأمونيا قلوي ، فهو يحتوي على أيونات الهيدروكسيد عند الاتزان .
NH3 + H2O → NH4+ + OH–
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
القواعد التي تتفكك أو تتأين في المحلول المائي جزئيا تعتبر موصلات ضعيفة و تسمى قواعد ضعيفة. فلو فرضنا أن لدينا حمض ضعيف BOH و الذي يتفكك جزئيا حسب المعادلة التالية :
B+H2O → BH+ + OH−
فإن ثابت التفكك لهذا القاعدة يكون
Kb=[BH+][OH–]/[B]
حيث Kb هو ثابت تفكك أو تأين القاعدة الضعيفة و كلما زادت قيمة Kb ازداد تركيز أيون الهيدروكسيد و زادت قوة القاعدة .