مستويات الطاقة Energy Levels

يمتلك الإلكترون طاقة حسب بعده عن النواة ، فالإلكترون القريب من النواة يمتلك طاقة اقل و العكس صحيح . و هذه الطاقة تعرف بستوى الطاقة للإلكترون . فعندما يكتسب إلكترونا طاقة فإنه ينتقل من مستوى الاستقرار إلى مستوى الإثارة أي إلى مستوى طاقة اعلى و حتى يعود إلى مستوى الأستقرار فإنه يتخلص من تلك الطاقة على شكل اشعاع . في النموذج الحديث للذرّة، من المستحيل معرفة كمية الزخم في ألكترون و اتجاهه في نفس الوقت؛ اي أن إما أن نتوقّع الإتّجاه الذي سيسلكه الإلكترون أو كمية الزخم التي يمتلكها و هذا ما يعرف باسم مبدأ هايزنبيرغ للشك ، و على أية حال من الممكن معرفة احتمالية او فرص أين يمكن أن يوجد الإلكترون . فمثلا لو نظرنا إلى ذرة الهيدروجين فإن كثافة النقاط توفر احتمالية تواجد الإلكترون في تلك المناطق فالغلاف الدائري لتلك النقاط يمثل متوسط تواجد الإلكترونات حول النواة . و تسمى مثل تلك الأغلفة باسم مستويات الطاقة الرئيسية و هي تأخذ الأرقام 1 ، 2 ، 3….إلخ .و في كل مستوى طاقة رئيسي يوجد على الأقل مستوى طاقة فرعي واحد ، فعدد المستويات الفرعية يساوي عدد الكم الرئيسي ، فمثلا مستوى الطاقة الرئيسي الأول يمتلك مستوى طاقة فرعي واحد بينما مستوى الطاقة الرئيسي الثاني يمتلك مستويين فرعيين .فالمستوى الفرعي الأول ياخذ الرمز s بينما المستوى الفرعي الثاني ياخذ الرمز p ، ففي ذرة الهيدروجين يوجد مستوى طاقة رئيسي واحد و مستوى طاقة فرعي واحد . و عليه فإن مستوى الطاقة 1s يعتبر الأقل طاقة من بين كل مستويات الطاقة الأخرى. و علاوة على ذلك، فلكلّ مستوى طاقة أساسي،فإم مستوى الطاقة الفرعي s يعتبر المستوى الاقل طاقة على الاطلاق.